Réaction d'oxydo-réduction , aussi appelé réaction redox , toute réaction chimique dans laquelle le nombre d'oxydation d'une espèce chimique participante change. Le terme couvre une grande et diverse corps de processus. De nombreuses réactions d'oxydoréduction sont aussi courantes et familières que le feu , la rouille et la dissolution des métaux , le brunissement des fruits , et la respiration et la photosynthèse — fonctions vitales de base.
La plupart des processus d'oxydo-réduction (redox) impliquent le transfert d'atomes d'oxygène, d'atomes d'hydrogène ou d'électrons, les trois processus partageant deux caractéristiques importantes : (1) ils sont couplés, c'est-à-dire dans toute réaction d'oxydation un réciproque la réduction se produit, et (2) ils impliquent un changement chimique net caractéristique, c'est-à-dire qu'un atome ou un électron passe d'une unité de matière à une autre. Tous les deux la réciprocité et le changement net sont illustrés ci-dessous dans des exemples des trois types les plus courants de réactions d'oxydoréduction.
Le carbone réagit avec l'oxyde de mercure (II) (un composé dans lequel le mercure a une capacité de liaison exprimée en +2 ; voir ci-dessous Changement d'état d'oxydation ) pour produire du dioxyde de carbone et du mercure métallique . Cette réaction peut s'écrire sous forme d'équation :
Le carbone, recevant de l'oxygène, est oxydé ; l'oxyde de mercure(II), perdant de l'oxygène, subit la réduction complémentaire ; et le changement net est le transfert de deux atomes d'oxygène des unités d'oxyde de mercure (II) à un atome de carbone.
Les atomes d' hydrogène sont transférés de l' hydrazine , un composé de azote et de l'hydrogène en oxygène dans la réaction suivante :
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L'hydrazine, perdant de l'hydrogène, est oxydée en azote moléculaire, tandis que l'oxygène, gagnant de l'hydrogène, est réduit en l'eau .
Le zinc métal et l'ion cuivre (II) réagissent dans une solution aqueuse, produisant du cuivre métal et un ion zinc aqueux (noté aq) selon l'équation
Avec le transfert de deux de ses électrons, le zinc métal est oxydé, devenant un ion zinc aqueux, tandis que l'ion cuivre(II), gagnant des électrons, est réduit en cuivre métal. Le changement net est le transfert de deux électrons, perdus par le zinc et acquis par le cuivre.
En raison de leur nature complémentaire, les processus d'oxydation et de réduction sont appelés ensemble des réactions redox. Le réactif qui provoque l'oxydation est appelé agent oxydant, et ce réactif est lui-même réduit par l'agent réducteur. Dans les exemples donnés ci-dessus, l'oxyde de mercure (II), l'oxygène et l'ion cuivre (II) sont des agents oxydants, et le carbone, l'hydrazine et le zinc sont les agents réducteurs.
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