Krypton (Kr) , élément chimique , un gaz rare du groupe 18 ( gaz rares ) du tableau périodique , qui forme relativement peu composants chimiques . Environ trois fois plus lourd que l'air, le krypton est incolore, inodore, insipide et monoatomique. Bien que des traces soient présentes dans les météorites et minéraux , le krypton est plus abondant dans l'atmosphère terrestre, qui contient 1,14 partie par million en volume de krypton. L'élément a été découvert en 1898 par les chimistes britanniques Sir William Ramsay et Morris W. Travers dans le résidu laissé après qu'un échantillon d'air liquide se soit presque entièrement évaporé.
krypton Propriétés du krypton. Encyclopédie Britannica, Inc.
comment s'appelle un cheval mâle
numéro atomique | 36 |
---|---|
poids atomique | 83 798 |
point de fusion | −157,4 °C (−251,3 °F) |
point d'ébullition | −153,4 °C (−244,1 °F) |
densité (1 atm, 0 °C [32 °F]) | 3,733 g/litre (0,049 once/gallon) |
nombres d'oxydation | 0, 2 |
configuration électronique | (Ar) 3 ré dix4 s deux4 p 6 |
Parce que son point d'ébullition (-153,4 °C ou -244,1 °F) est d'environ 30 à 40 °C (50 à 70 °F) supérieur à celui des principaux constituants de l'air, le krypton est facilement séparé de l'air liquide par distillation fractionnée ; il s'accumule avec le xénon dans la partie la moins volatile. Ces deux gaz sont ensuite purifiés par adsorption sur gel de silice, redistillation et passage sur du titane métallique chaud, ce qui élimine toutes les impuretés à l'exception des autres gaz nobles.
Le krypton est utilisé dans certaines lampes électriques et fluorescentes et dans une lampe flash utilisée en photographie à grande vitesse. Le krypton-85 radioactif est utile pour détecter les fuites dans les conteneurs scellés, les atomes qui s'échappent étant détectés au moyen de leur rayonnement. Krypton tire son nom du mot grec kryptos , caché.
Lorsqu'un courant électrique traverse un tube de verre contenant du krypton à basse pression, une lumière blanche bleutée est émise. La longueur d'onde d'une composante orange-rouge de la lumière émise par le krypton-86 stable, en raison de son extrême netteté, a servi de 1960 à 1983 de norme internationale pour le mètre. (Un mètre équivaut à 1 650 763,73 fois la longueur d'onde de cette raie.)
Le krypton naturel est un mélange de six isotopes stables : krypton-84 (56,99 %), krypton-86 (17,28 %), krypton-82 (11,59 %), krypton-83 (11,5 %), krypton-80 (2,29 %), et krypton-78 (0,36 pour cent). Krypton a des isotopes de chaque nombre de masse de 69 à 101; de ces isotopes25, sont radioactifs et sont produits par la fission de l'uranium et par d'autres réactions nucléaires . Le plus ancien d'entre eux, le krypton-81, a un demi-vie de 229 000 ans. Après avoir été stocké quelques jours, le krypton obtenu par fission nucléaire ne contient qu'un seul isotope radioactif, le krypton-85, qui a une demi-vie de 10,7 ans, car tous les autres isotopes radioactifs ont des demi-vies de 3 heures ou moins.
Le krypton est le plus léger des gaz nobles qui forment composants chimiques en quantités macroscopiques. Pendant de nombreuses années, il a été considéré comme totalement non réactif. Au début des années 1960, cependant, on a découvert que le krypton réagissait avec l'élément fluor lorsque les deux sont combinés dans un tube à décharge électrique à -183 °C (-297 °F); les composé formé est le difluorure de krypton, KrFdeux. Plusieurs autres méthodes pour la synthèse de KrFdeuxsont maintenant connues, y compris l'irradiation de mélanges de krypton et de fluor avec un rayonnement ultraviolet à -196 °C (-321 °F).
KrFdeuxest un incolore solide cristallin qui est très volatile et se décompose lentement à température ambiante. Aucun autre fluorure moléculaire de krypton n'a été isolé, donc tout le krypton composés sont dérivés de KrFdeux, où Kr est à l'état d'oxydation +2. Le difluorure de krypton est un puissant agent de fluoration oxydant. (Son pouvoir oxydant signifie qu'il extrait des électrons d'autres substances et leur confère une charge positive. Sa capacité de fluoration signifie qu'il transfère un F-ion à d'autres substances. Par conséquent, dans un sens formel, la fluoration oxydative est le résultat net de l'extraction de deux électrons et de l'addition de F-; cela peut être considéré comme équivalent au transfert de F+.) KrFdeuxest, par exemple, capable d'oxyder et de fluorer le xénon en XeF6et or à AuF5.
L'espèce cationique KrF+et KrdeuxF3+sont formés dans les réactions de KrFdeuxavec de puissants accepteurs d'ions fluorure tels que les pentafluorures du groupe 15, dans lesquels l'ion fluorure F-est transféré au pentafluorure pour donner des sels complexes qui sont analogue à ceux de XeFdeux; ici aucune oxydation n'est impliquée. Parmi ces sels complexes figurent [KrF+][SbF6-] et [KrdeuxF3+][AsF6-]. Le KrdeuxF3+le cation est en forme de V avec un atome de fluor lié à chacun des deux atomes de krypton et les deux atomes de krypton liés à un fluor commun au milieu, c'est-à-dire F(KrF)deux+.
Le KrF+le cation se classe parmi les oxydants chimiques les plus puissants actuellement connus et est capable de fluoration oxydante du xénon gazeux en XeF5+et le chlore, brome , et les pentafluorures d'iode au ClF6+, BrF6+, et si6+cations, respectivement. Le KrF+le cation se comporte uniquement comme un agent oxydant dans la conversion de l'oxygène gazeux en Odeux+.
Le KrF+Il a été démontré que le cation se comporte comme un acide de Lewis (accepteur de paires d'électrons) envers un certain nombre de bases de Lewis qui résistent à l'oxydation par le KrF fortement oxydant+cation à basse température. Ces adduits acide-base de Lewis sont illustrés par HCNKrF+et F3CCNKrF+, qui sont formés comme AsF6-sels. De tels cations sont les seuls exemples connus de krypton lié à azote . Le composé Kr(OTeF5)deuxest le seul exemple rapporté d'un composé dans lequel le krypton est lié à l'oxygène. Aucun composé dans lequel le krypton est lié à des éléments autres que le fluor, l'oxygène et l'azote n'a été isolé.
qui est la vierge de guadalupe
Composés clathrate, dans lesquels l'élément est piégé dans des structures en forme de cage de l'eau ou d'autres molécules, sont connus. Il n'y a pas de molécule diatomique de krypton.
Copyright © Tous Les Droits Sont Réservés | asayamind.com